摘要：基于以氯化镁为原料,氨气鼓泡法制备Mg（OH）2的过程,研究了NH3-MgCl2-H2O体系反应平衡。将体系内发生的反应合并表达为统一的反应方程式：cMg^2＋＋aNH3＋a H2O（a-b）NH3·H2O＋cMg（OH）2↓＋bNH4^＋＋（b-2c）OH^-。通过对体系温度45℃～85℃,反应物浓度0.5 mol/L～2.5 mol/L的25组实验结果的研究,对滤液中的Mg^2＋、NH4^＋离子、游离氨的浓度、Mg（OH）2收率以及pH值进行检测。讨论了镁离子浓度、反应温度等因素对NH3-MgCl2-H2O体系的反应平衡时各反应计量数情况和产品收率的影响。结果表明,总反应方程式中反应计量数b和c的比值约为2∶1;随着反应物浓度的增大,计量数a的值逐渐减小然后趋于稳定;产品收率却随着a值的变大而增加后趋于稳定;所以镁离子浓度约为1 mol/L～1.5 mol/L,最佳a值约为4,反应体系平衡时,此刻产品收率较大,体系耗能较小。