碳酸氢钠固体50摄氏度以上，开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。
碳酸氢钠，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
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教学目标：
1、掌握有关钠化合物反应的化学方程式的书写。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质。通过对比实验方法掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3、知道苏打和小苏打在生产、生活中用途。
教学重点及难点：
1、掌握钠其化合物的化学性质。
2、掌握过氧化钠中的氧元素的化合价及化学性质。碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学用具：小刀、镊子、玻璃棒、滤纸、烧杯、酚酞、金属钠、碳酸钠、碳酸氢钠。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、
教学过程：
[演示实验]取一泡腾片（主成份维生素C）加入水中，泡腾片迅速溶解并产生大量的气泡，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。引入钠的碳酸盐性质的 学习。（注解：维生素C泡腾片的成份：碳酸氢钠、酒石酸氢钾。）
[板书]碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名：纯碱、苏打。
碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]溶解性实验：取少量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体放入小烧杯中并加入水，观察固体的变化？
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：可溶于水。 NaHCO3：可溶于水。
[分析讲解]我们初中学过的碳酸钙、碳酸氢钙这两种物质的性质，它们在化学性质上是否会与碳酸钠和碳酸氢钠有相似之处呢？
[演示实验]分别取两支试管，在一支试管中分别滴加3亳升澄清的氢氧化钙水溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。在另一支试管中滴入3mL氯化钙溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。再另取一支试管中分别滴入3～5mL澄清的氢氧化钙水溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钙溶液，振荡，观察实验现象。再取一支试管滴加1到2亳升氯化钙溶液，向试管中分别滴加1到2亳升碳酸钙溶液，振荡，观察实验现象。
[板书]：二、碳酸钠的化学性质
1、与碱反应
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
2、与盐反应
Ba2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl
[活动与探究]阅读书本P55实验三的内容，并要求学生根据实验三的要求进行实验观察实验现象。
3、与酸反应
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3 ：俗称：小苏打
[活动与探究]：用pH计测碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究] 将一小块铜片（带有油污）的浸入装有20mL碳酸钠溶液的烧杯中，静置约5min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。另取一块铜片（带有油污）浸入装有清水的烧杯中，同样静置约5min。观察这两块铜片表面有什么不同。你从中能得出什么结论并分析产生的原因？
4、碳酸钠溶液显碱性。
用途：去除物品表面的油污。可做洗涤剂。
原理：利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，生成可溶解在水中的物质.碳酸钠利用了它的去污能力在生产生活中的应用却十分广泛。如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等。
[回顾知识]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎么相互转换？
[讲解]复习碳酸氢钙的化学性质，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳。
[思考]碳酸钠和碳酸氢钠之间同样能相互制取吗？
[学生回答]提学 生回答：在二氧化碳通入碳酸钠的水溶液中反应生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠与二氧化碳、水。
[讲解]：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙与二氧化碳、水。并写出化学方和式。
[板书] 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
[活动与探究]一瓶失去标签的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？
[提示] 前面我们学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质，怎么解决这个小实验呢？
[叙述] 你们知道碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途吗？
三、碳酸钠的应用
1、在玻璃工业中的应用。2、染料。3、钢铁。4 、生产炸药。5、生产化肥、搪瓷、医药等，特别在生活中，是人们发面做油条的必需品。
[叙述]
四、碳酸氢钠的用途
1、做发泡剂。2、治疗胃酸过多。
[课后小练习]：下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.是电和热的良导体 B.钠可以保存在四氯化碳中
C.比水轻，比煤油重 D.很软，具有银白色光泽
[板书设计]：
钠化合物的性质与应用
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：溶于水。 NaHCO3：溶于水。
二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1.与碱反应
Ba2CO3+Ca（OH）2=BaCO3+2NaOH
2.与盐反应
Ba2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl
3.与酸反应
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1.使学生掌握钠的氧化物的性质
2.使学生掌握钠的重要化合物的用途
3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法
(二)能力目标
培养学生的观察能力;训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善学生的实验能力和创造思维能力。
(三)情感目标
1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：Na2O2与CO2的反应
教学方法：实验分析法
教学过程：
[引入]回忆钠的化学性质存在钠的化合物
[板书]第二节钠的化合物
请同学们举出一些钠的化合物。
[板书]一、钠的氧化物
1、展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质
2、[实验2-5、2-6]过氧化钠与水反应
[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式
2.7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?
[指出]Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。
[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。
2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.
[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?
[讲述]过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[师生共同列表比较]
氧化钠过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途
[设问]1、过氧化钠如何保存?
2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应?
[补充]有关过氧化钠的计算
例：氧化钠与过氧化钠的混和物70g与98g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
[实验2-7]碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：
[板书]1、与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
[讨论](1)如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢?
(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系?消耗HCl的物质的量有何关系?
[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)
[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.
[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
[板书]2、受热分解(碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
[讨论]1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种白色粉末?
2、共同完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
颜色、状态白色粉末无色晶体
溶解性大小
热稳定性对热稳定受热易分解
与酸反应能、慢能、快
与碱反应不一定能
用途
[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示：Na2CO3也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。
[练习]1.在三个密闭容器中,分别装有:A过氧化钠和碳酸氢钠B过氧化钠与碳酸氢铵C过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C，经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________C_____________.
一、探究问题的提出
在人教版《化学1》教材第56页“科学探究”活动中，有一则关于碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性比较的实验，意在通过明显的实验现象促进学生对碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的认识。按教材中的实验方法，当分别向装有1 g碳酸钠和碳酸氢钠的试管中加入几滴水时，发现两支试管均呈现混浊现象，未见碳酸钠结晶出现，两试管中现象无明显区别。笔者对此实验做了定量探究，得到一些启发，供参考。
二、实验改进设计方案
方案一：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠粉末（各约1 g），分别量取1 mL水加入两支试管中，之后以1 mL逐渐递增，边加边振荡，当两支试管中均加入4 mL水时，装有碳酸钠的试管底部可见明显块状结晶，触摸试管底部有明显放热现象，装有碳酸氢钠的试管中碳酸氢钠一小部分溶解，上层溶液透明。继续向试管中加水，碳酸钠晶体逐渐减小，当加水至8 mL，用力振荡后，即发现碳酸钠晶体全部溶解，而盛有碳酸氢钠的试管底部还有碳酸氢钠小晶粒沉积，碳酸钠与碳酸氢钠溶解性的差异非常
明显。
方案二：如果向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1 g）的试管中，分别一次性加入8 mL～10 mL水，则盛有碳酸钠的试管中先出现混浊，用力振荡一段时间后碳酸钠全部溶解。盛有碳酸氢钠的试管用力振荡较长时间后碳酸氢钠少部分溶解，试管底部有白色小晶粒沉积。
三、实验结论
课前练习:
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2
(请写出有关反应的化学方程式)
[新课引入]
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质
由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢?是不是都能与某种物质反应生成CO2呢?
[板书]：(1)与酸的反应
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠
[板书](2)热稳定性:
2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
[板书](3)用途：
Na2CO3:制皂玻璃造纸纺织
NaHCO3:发酵粉灭火器治胃酸过多
巩固练习:
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?[指导练习]除杂：(1)除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠;(2)除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()
A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.盐酸D.Na2O固体
[教学目的]
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
[教学重点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
[教学难点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因
[教学方法]
对比法、实验探索法.
[教学用具]
投影仪.实物演示实验仪器
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质
由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？
[板书]：（1）与酸的反应
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠
[板书]（2）热稳定性:
2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
[板书]（3）用途：
Na2CO3:制皂玻璃造纸纺织
NaHCO3:发酵粉灭火器治胃酸过多
巩固练习:
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?[指导练习]除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()
A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.盐酸D.Na2O固体
[教学目的]
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
[教学重点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
[教学难点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因
[教学方法]
对比法、实验探索法.
[教学用具]
投影仪.实物演示实验仪器
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
[教学目标]
知识与技能： 让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，并能鉴别两者。
过程与方法： 利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
情感态度价值观： 通过对比实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点和难点]
碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
[教学方法]
对比法、实验探究法、讨论法
[教学过程]
情境引入： 同学们都吃过刀削面和馒头吧，它们都是用面粉做的，但它们口感各有不同，这是因为它们在制作时，馒头加入了碳酸氢钠（发酵粉成分之一），使得馒头变软变膨松。为什么碳酸氢钠能使面粉变膨松？在制作馒头时体现了碳酸氢钠的什么性质？这节我们就来学习碳酸氢钠和碳酸钠的性质。
板书：第二节 钠的化合物
过氧化钠
碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
阅读：课本56页，碳酸钠和碳酸氢钠的第一段。
[科学探究]Na2CO3和NaHCO3颜色状态、溶解性及溶液酸碱性
完成学案：物理性质部分
过渡：从物理性质看碳酸钠和碳酸氢钠性质相似，不容易鉴别，利用化学性质能不能呢？下面我们重点来学习它们的化学性质。
[科学探究] 溶液酸碱性
板书： 化学性质
（1）溶液的酸碱性：碳酸钠溶液碱性>碳酸氢钠溶液碱性
[科学探究] 对比实验：相同质量Na2CO3与浓度、体积相同盐酸的反应相同质量NaHCO3与浓度、体积相同盐酸的反应
分析总结实验现象，总结化学性质，完成学案中相关化学方程式。
板书：（2）与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
设疑：（1）从氧化还原反应的角度分析，以上两个反应是否为氧化还原反应？
（2）从离子反应的角度分析，以上两个反应是否为离子反应？如果是请写出离子反应方程式。
学生回答并写出离子方程式。
[科学探究] Na2CO3和NaHCO3受热分解
分析总结实验现象，总结化学性质，相关化学方程式写到学案中。
板书：（3）碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
总结：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
设疑（和开课呼应）：在制作馒头时碳酸氢钠发生什么反应？为什么面粉在制成馒头时变膨松？
学生回答：产生气体等
讲解：这是由于碳酸氢钠与面粉发酵时产生的酸反应生成CO2气体，面粉变软变松，同时在蒸馒头时，碳酸氢钠受热发生分解产生CO2，也使面粉变软变松。
讨论：（根据学生情况进行讲解）
（1）结合碳酸钠和碳酸钠的性质，请思考：如何鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？
（2）讨论：怎样除去碳酸钠（Na2CO3）固体中混有的碳酸氢钠（NaHCO3）？
（3）若分别取1mol碳酸钠、碳酸氢钠与足量的质量分数相同的盐酸溶液反应，谁消耗的盐酸的质量多？同时，谁生成CO2多？
过渡：通过这几节课的学习，我们知道了钠和钠的化合物的性质，现在请大家根据所学知识完成练习。
练习：请同学们根据钠及其化合物的性质，分析将钠长期露置在空气中，最终会生成什么物质？并写出相应的化学方程式。
小结：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、化学性质和用途。
布置作业：略
二、这节课本人从以下几个方面入手进行教学
（一）创设生活情境，激发探究欲望
本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的又是学生感兴趣的学习情境有利于让学生积极主动地投入到数学活动中去。回归生活，让课堂与生活紧密相联，是新课程教学的基本特征。只有植根于生活世界并为生活世界服务的课堂，才是具有强盛生命力的课堂。本节课中以人们在制造馒头、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的性质。这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切感，激发起他们强烈的求知欲望，使学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。
（二）采用边讲边实验探究
本节课可采用边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。在设计中，针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步的设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂质效。
（三）丰富内容，线条清晰
课堂以碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别为主线，实验探究为主体，将碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、化学性质连串起来，使得课堂结构清晰，首尾呼应，内容紧凑。
如：引入时可选用，刀削面和馒头都是用面粉做的，但它们口感各有不同，这是因为它们在制作时，馒头加入了碳酸氢钠（发酵粉成分之一），使得馒头变软变膨松。为什么碳酸氢钠能使面粉变膨松？在制作馒头时体现了碳酸氢钠的什么性质？这节我们就来学习碳酸氢钠和碳酸钠的性质。
而学习完基础知识后，设疑（和开课呼应）：在制作馒头时碳酸氢钠发生什么反应？为什么面粉在制成馒头时变膨松？
基本知识点完成以后，提出相关讨论，深化知识点，拓展学生的思维能力，增进学生友谊，相互帮助，相互进步。
（四）回归教材，采用对比的学习方法
本节课可从学案、实验、内容都采取对比的学习方法，如：在学案中，碳酸钠与碳酸氢钠基本性质与比较。
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
物
理
性
质 颜色状态
溶解性
溶解性比较
化
学
性
质 溶液的酸碱性
与酸反应快慢比较
与酸反应的化学方程式
与酸反应的离子方程式
热稳定性相关方程式
主要用途
又如对比实验：相同质量Na2CO3与浓度、体积相同盐酸的反应和相同质量NaHCO3与浓度、体积相同盐酸的反应等等，让学生在掌握两个物质的性质的同时，也将两个物质区分开，同时也让学生掌握化学这门学科中为数不多的学习方法――对比，特别是对比试验探究的方法。
（五）注意细节处理
